| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Ikke-metalliske elementer |
   |
|
Ikke-metalliske atomer for at danne en kovalent binding mellem, i tillæg til den almindelige σ obligation og π binding, der er en stor Π nøgle. Store taster er delokaliseret Π, kan øges kovalente molekyler eller ioner stabilitet. Hydrogen Hydrogen: Symbol: H, den oprindelige Sub-sekvens: 1, atomvægt: 1,00794 amu, smeltepunkt: -259,14 ° C (14,009985 ° K, -434,45203 ° F), kogepunkt: -252,87 ° C (20,280005 ° K, -423,166 ° F) antallet af protoner / Elektroner: 1 neutron tæller: 0 Kategori: ikke-metalliske, Crystal Structure: Hexagonal, densitet @ 293 K: 0,08988 g/cm3, Farve: Farveløs, brint fra htdor og gen, der betyder "vand for dannelse "1766 opdagelse. Er den mest udbredte grundstof i universet. Brint kan siges absolut ikke eksistere i form af et enkelt stof på jorden, men solen og de andre planeter er alle udgøres af ren brint. Det skete på planeten brint termonuklear reaktion varme lys skinner Quartet, varme hele universet.Hydrogen History Tilstedeværelsen af hydrogen, tidligt i det 16. århundrede, nogen bemærket. Havde heller ikke kontakt med brint kun én person, men når den blev sat i kontakt med forskellige gasser generelt betegnes som "luft", betyder derfor brint ikke tiltrække sig opmærksomhed. Indtil 1766,. Den britiske fysiker og kemiker Cavendish (Cavendish H, 1731 ─ 1810) en lignende reaktion i seks ud af brint Disse reaktioner omfatter zink, jern, tin og saltsyre eller fortyndet svovlsyre, hhv. I samme år blev han udnævnt i en "kunstig luft eksperiment" forskningsrapport talte om denne gas og andre gasser er af forskellig art, men fordi han er en hengiven troende phlogiston teori, han ikke tror, at dette er en ny form for gas, Han mener, at dette er det metal indeholdt phlogiston efter frigivelsen af metallet opløses i syre, danner en slags "brændbar luft." Faktisk fornemme kemiker Lavoisier (Lavoisier AL, 1743 ─ 1794) 1785 for første gang klart påpegede: Vand er en sammensætning af brint og ilt, brint er et element. Og "Brændbart luften" hedder "Hydrogen". Her er "Hydro" er det græske ord "vand", "gen" er "kilden", "Hydrogen" er "vandkilde" betyder. Dens kemiske symbol er H. Vores "Hydrogen" er brugen af ordet "light" radikal, sætte den i "gas" indeni, som betyder "light air." Hydrogen position i det periodiske system Det periodiske system af kemiske elementer i tabel 1.0 af det første element, der har den enkleste af alle elementer af den atomare struktur. Den består af en 1 ladning af kernen og en orbital elektroner. Alkalimetal har også en ydre orbitale elektroner, men reaktionen kan de let miste de elektroner og positive ioner genereret, kontrast, brint er ikke let at miste de elektroner, men for at gøre elektronpar at generere en kovalent binding. Halogen som hydrogen, som strukturen af den sjældne gas mangler en elektron. I mange reaktioner, er halogenet let at opnå en elektron genererer negative ioner, men kun med tabet af hydrogen elektron metal reaktiv evne, når negative ioner genereret i elektronikken. Disse unikke egenskaber hydrogen ved den unikke atomare struktur af hydrogen, et hydrogenatom særligt lille radius og lav elektronegativitet beslutning. På grund af sin art og arten af alkalimetaller og halogener er ikke den samme, hvilket gør det vanskeligt at sætte det på den periodiske tabel i en egnet placering. I dette kursusmateriale, tryk atomnummer af grundstoffet brint i første position i gruppe IA. Brintisotoper Atomer af et element med samme masse, der er forskelligt, er disse atomer kaldes isotoper. Masse årsager til forskellene i kerner med forskellig neutron. Der er tre isotoper af hydrogen: (protium, symbol H), (deuterium, symbol D) og (T2, symbol T). I deres kerne indeholdende 0, 1 og 2, henholdsvis, neutroner, og deres masse, henholdsvis 2, 3. H den generelle karakter af brint isotop overflod maksimal atomprocentdelen til 99,98%, D tegnede sig for 0,016%, T H i overværelse af kun 10-17. Hydrogenbinding egenskaber Hydrogen atom valence shell struktur, kan en elektronegativitet på 2,2 og et brintatom med atomer af andre grundstoffer forbindelser der dannes: ionbinding, kovalent binding, særlig nøgle type. Ionbinding: hvis H er lille elektronegativitet af et aktivt metal, såsom Na, K, Ca, eller lignende, når den hydrid til H opnå en elektron til dannelse af en brint-ion. Dette skyldes den store ionradius af 208pm, kun i det ioniske krystal hydrid. Kovalent binding: ①, to H atomare formular en ikke-polær kovalent binding, såsom H2-molekyler. ②, H atomer af atomer og metalliske forbindelser, dannelsen af polære kovalent binding, såsom HCl molekyler. Med ikke-metalliske grundstof bond polaritet atomic elektronegativitet øger forbedret. Særlig nøgle typen ① kan H atom antal overgangsgruppemetallet fyldes i hullet i gitter til at danne en klasse af nonstoichiometric forbindelser, generelt kaldes metalhydrider, såsom: ZrH1.30 og LaH2.87 ligesom. ②, den borhydridforbindelse (fx diboran B2H6), og visse overgangsmetalkomplekser er til stede i brint brobinding. ③, kan danne hydrogenbindinger. I nærvær af stærke polære kovalente hydrider, kan næsten nøgne H kerner rettes absorbere høj nær elektronegative atomer (såsom F, O, N, etc.) den enlige elektronpar til dannelse intermolekylær eller intramolekylær hydrogenbinding . For eksempel er der i HF er en stærk intermolekylære hydrogenbindinger. Fysiske egenskaber Elemental brint er sammensat af to H-atomer til at danne en enkelt covalent binding kombination af diatomiske molekyler obligationen længde er 74pm. Brint er det letteste kendte gas, farveløs, lugtfri, næsten uopløseligt i vand (273K, når opløst i 0,02 1 vand hydrogen), hydrogen 14,38 gange lettere end luft, med stor hastighed og høj diffusion varmeledningsevne. Når hydrogen afkøles til 20K, kan gasformigt brint gøres flydende. Flydende brint kan være andet end tilsætningen af helium gas afkøling omdannes til faststof. Samme temperatur og tryk, minimumsbeplantningstaetheden af hydrogen, der almindeligvis anvendes til at fylde balloner. Molekylært hydrogen overflod på jorden er lille, men den kemiske form er stor overflod af hydrogen, såsom tilstedeværelsen af hydrogen i vand, kulhydrater og organiske forbindelser og ammoniak og syre. Forbindelser, der indeholder brint end nogen anden multi-element forbindelser. Hydrogen i den ydre skorpe af de tre riger (luft, vand og klipper) i en atomar procentdel på 17%, kun overgået ilt dør til andenpladsen. Kemiske egenskaber (1), molekylært hydrogen i H-H-binding dissociation energi er langt højere end den gennemsnitlige enkeltbinding, dobbeltbinding svarende til den generelle dissociation energi. Derfor inaktive molekylært hydrogen ved stuetemperatur. Imidlertid betyder hydrogen ved stuetemperatur med elementært fluor i mørke reaktion hurtigt HF, og med andre halogener eller oxygen ikke reagere. (2), høje temperaturer, brint er en meget god reduktionsmiddel. For eksempel: ①, i luften til forbrændingen af hydrogen til at producere vand, kan hydrogenforbrænding flamme opnås omkring 3273K, reaktionen ofte anvendt industrielt til skæring og svejsning af metaller. ②, høj temperatur, men også med halogen, hydrogen, N2 andre ikke-metalliske reaktion kovalente hydrider. ③, brint og aktive metaller ved høje temperaturer reaktionen fra metalhydrider. ④, høj temperatur, brint reduktion, men også mange metaloxid eller et metalhalogenid er et metal Den reducerede metal kan være dem placeret under sekvens i en elektrokemisk metal jern. Sådanne reaktioner, der anvendes til fremstilling af rene metaller. (3), i organisk kemi, er hydrogen en vigtig kemiske reaktioner, der kan tilsættes til de to carbonatomer knyttet dobbelt eller tredobbelt binding, det umættede carbonhydrid og en mættet carbonhydrid hydrogenering sådan reaktion kaldet hydrogenering. I organisk kemi i molekylet, der tilsættes til brint reduktionsreaktion. Sådanne reaktioner er almindeligt anvendt i den vegetabilske olie ved hydrogeneringsreaktionen, fra væske til fast stof, produktion af margarine. Bruges også i reduktionen af nitrobenzen til anilin (grafisk industri), reduktion af benzen cyclohexan (råvare til produktion af nylon -66). Hydrogen reagerer med CO methanol og så videre. (4), brintmolekyle selvom meget stabil, men ved høje temperaturer, i lysbuen eller lavtryksudladningsrør eller ultraviolet bestråling, kan brintmolekylet dissociation forekommer at give et hydrogenatom. Den resulterende atomare brint eksisterer kun et halvt sekund, og så kombinere ind molekylær brint og udleder en masse varme. |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
