| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Ikke-metalliske elementer |
   |
|
Ikke-metalliske element er et element af en kategori, alle de mere end hundrede slags kemiske elementer, der tegner sig for 22 former for ikke-metalliske. I det periodiske system, foruden hydrogen, er andre ikke-metalliske elementer rangeret i tabellen og den øverste højre side, tilhører p-regionen. Indbefatter hydrogen, bor, carbon, nitrogen, oxygen, fluor, silicium, phosphor, svovl, klor, arsen, selen, brom, tellur, jod, astatin, helium, neon, argon, krypton, xenon, radon. 80% af ikke-metalliske elementer i samfundet nu indtager en vigtig position.Arten af forholdet Yderste elektron er større end eller lig med 4, så det er nemt at få atomare elektron, ofte til stede i de anioniske form ionforbindelser eller dannelse af molekylære krystaller, atomare krystaller. Deres generelle sure oxider og hydroxider. Metallic element er det element evne atom, som mister elektroner, nonmetallic element refererer til atomer af elementer i de elektroniske muligheder. [1] Den positionelle forhold i det periodiske system For den største gruppe elementer, mens de samme elementer som atomnummeret tilvækst cyklus kerneladning tallet stiger, det elektroniske lag ikke ændre sig, så den gravitationelle extranuclear kernen gradvist steget, med den atomare radius aftager, atom mister elektroner kapacitet gradvist nedsættes gradvist svækket metallisk grundstof, mens atomer i den elektroniske kapacitet gradvist øges, ikke-metalliske elementer gradvis. For eksempel: For tredje cyklus af det metalliske grundstof Na> Mg> Al, ikke-metalliske Cl> S> P> Si. Med den største gruppe elementer, med stigende atomnummer, skaller stiger, den atomare radius stiger markant kernen i den yderste elektron tyngdekraft falder, den atomare elektron tabet øges gradvist i de elektroniske muligheder gradvist svækket, så metalliske elementer øges gradvist, ikke-metalliske svækket. For eksempel: en første metal hovedgruppe elementer H <Li <Na <K <Rb <Cs,卤族元素的非金属性F> Cl> Br> I. Ved at kombinere de to ovennævnte tilfælde kan konklusioner gøres enkel: i det periodiske system, mere til venstre, i bunden, jo stærkere elementært metal metallisk fleste metaller er Cs, mere til højre, ovenfor, er de mere ikke-metalliske elementer stærk, den stærkeste ikke-metalgrundstof er F. For eksempel: metallic K> Na> Mg, ikke-metalliske O> S> P. Udførelse af en kemisk reaktion mellem I almindelighed, jo stærkere metalelement det er et simpelt stof med vand eller syre til mere intens, grundlaget for den stærkere alkali. For eksempel: metallisk Na> Mg> Al, ved stuetemperatur, når elementært Na reagere voldsomt med vand, elementært Mg reagerer langsomt med vand, og elementært Al med vand ved stuetemperatur, reaktionen er vanskelig, deres tilsvarende oxider af vand alkaliske forbindelser NaOH> Mg (OH) 2> Al (OH) 3. Metalliske elementer, jo stærkere dens elementære mere voldelig reaktion med H ₂, og den resulterende stabilitet gasformige hydrider, jo stærkere elementer Højeste oxid hydrater svarende til stærkere syre. For eksempel: ikke-metalliske Cl> S> P> Si, Cl ₂ og H ₂ i lyset eller antændes, når det kan eksplodere og forbindelser, S og H ₂ skal opvarmes til sammensatte, mens Si og H ₂ påkrævet ved høje temperaturer kan forværre og SiH4 ustabil , hydrid stabilitet HCI> H2S> PH3> SiH4, disse elementer Højeste oxid hydrater af syren HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4. Derfor kan resultaterne af de kemiske reaktioner blive bedømt som en metallisk eller ikke-metalgrundstof i styrken af grundlaget. Hertil kommer,. Ifølge elementære metal eller ikke-metalliske udskiftning reaktion mellem for metalliske og ikke-metalliske styrke dom En metal til et andet metal element fra dets saltopløsning inde fortrænge, hvilket indikerer, at den tidligere stærke metalliske grundstof, et ikke-metallisk grundstof kan en anden ikke-metallisk fra dens saltopløsning eller surt sulfat opløsning ud, hvilket indikerer, at det tidligere ikke-metalgrundstof er stærk. Kontrast mellem natur Elementer af naturen og den kemiske natur af forholdet Jo stærkere metal element, er stærkere elementært reduktion og dens svagere oxiderende kationer. For eksempel: metallisk Na> Mg> Al, reduktiv elementært Na> Mg> Al, kationiske oxiderende Na <Mg2 <Al3 . High school kemi lærebog rækkefølge metal aktivitet table K> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> H> Cu> Hg> Ag> Pt> Au, mens oxiderende kation er K <Ca2 <Na <Mg2 <Al3 <Zn2 <Fe2 <Sn2 Br> I> S, deres elementære oxiderende Cl2> Br2> I2> S, reducere Cl2 Fysiske og kemiske egenskaber Fysiske egenskaber Ikkemetal meste molekylær krystal, en lille del af de atomare krystaller og krystallinsk lagdelt overgangsordninger. Elemental mest antallet af kovalente bindinger i linje 8-N reglen Sjælden gas :8-8 = 0 (2-2 = 0) som et enkelt molekyle et halogenatom, en brint :8-7 = 1 (2-1 = 1) i diatomiske molekylet VI En gruppe af svovl, selen, tellur :8-6 = 2 bits for tokædeformen med de ringformede elementer i gruppe VA af fosfor, arsen :8-5 = 3, for de tre molekyler med en begrænset smule P4, AS4, grå og sorte phosphor arsen molekylære lag IV En gruppe af kulstof, silicium :8-4 = 4, fire-koordinat struktur af diamant. Få molekyler på grund af dannelsen π obligation, stor Π nøgle eller d orbitaler deltager i limning, bond-type ændringer, så ikke overholder 8-N-reglen. Såsom N2, er O2 molekyler i nøglen ikke en enkeltbinding mellem atomer, elementært bor og grafit struktur, nøglen er ikke lig med antallet af 8-N punkter. Fysiske egenskaber kan inddeles i tre kategorier Sjælden gas og O2, N2, H2 osv.: den generelle tilstand af gas, tørstof, molekylære krystaller, smeltning lavt kogepunkt polyatomic molekyler, S8, P4 osv.: den generelle tilstand af en solid, molekylære krystaller, smelter lavt kogepunkt, men lavere end den første en klasse af molekyler elementært høj, diamant, krystallinsk silicium: atomare krystaller, der smeltede højt kogepunkt Kemiske egenskaber Aktive ikke-metalliske elementer, såsom F2, Cl2, Br2, O2, PS, osv. kan være udformet med et metalhalogenid, oxid, sulfid, hydrid eller en oxygenholdig syresalte. Ikke-metalliske elementer kan også dannes mellem et halogenid, oxid, oxygen-syre, oxygen-syre. Mest enkelt kvalitet ikke reagerer med vand ved høj temperatur kun halogen og carbon kan reagere med vand. Ikke generelt forbundet med ikke-metalliske ikke-oxiderende syre reaktion, bor, kulstof, fosfor, svovl, jod, arsen, for at blive koncentreret HNO3, H2SO4, og koncentreret kongevand oxidation. Ud over carbon, kan nitrogen, oxygen, i almindelighed, reagere med den alkaliske opløsning, til en variation af større disproportioneringsreaktion, Si, B er en basisk opløsning af udskiftningen af hydrogen; basen er koncentreret, F2 O2 oxidation af Bonding tilstand Ikke-metalliske atomare kovalent binding mellem en hovedkomponent, og det ikke-metalliske grundstof og metal-element i ionbinding mellem nøglen. Metallisk kovalent binding mellem atomerne i grunden er, at to slags atomer har mulighed for at få elektroner, tendens til at få hinanden at gøre deres egne for at opnå en stabil elektron konfiguration, så begge vil dele elektroner for at opnå dette formål. Mens metal atomer mister elektroner evne, og metallisk opfylde disse tabt, når en elektron, en tilbudsgiver elektronik, har de to parter nået en stabil struktur. Kovalente polyatomic molekyler er et fænomen ofte forekommer hybrid orbital, hvilket gør det nemmere og mere atomare centrale atom limning. |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
