| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Standard molære entropi |
|
Standard molær entropi (standard molar entropi) er en termodynamisk og kemiske betingelser, henviser til standardbetingelser, et mol af et rent stof bestemmelserne i entropi. Så normalt bruger symboler til at repræsentere. Graden af uorden og systemets entropi System kaldet graden af uorden, henviser til alle de materielle partikler inde i systemet (herunder molekyler, atomer, ioner, elektroner, nukleare, atomic gruppe, og det største af disse aggregater bestående af elementarpartikler, piller, osv.), hvor staten af uorden. Dette er et ordnet arrangement af partiklerne af den modsatte koncept. Entropi bruges til at beskrive folk, karakterisering systemet funktion af graden af uorden. Eller, entropi er et mål for graden af uorden system. Systemet, jo større grad af uorden, jo større entropi værdi, og vice versa. Systemet er graden af lidelse, hvor det offentlige system sig selv en af de egenskaber. Angiver systemet i den angivne tilstand, er dens grad af uorden bestemt, og graden af uorden, hvis systemet ændres, staten system sammen med det en tilsvarende ændring. Derfor termodynamiske entropi og også energi, enthalpi, osv., som en funktion af karakteristika med state, er entropi en stat funktion.Tredje lov om termodynamik Entropi og materielle krav Tredje lov om termodynamik er på et meget lav temperatur forskning kondensater entropiændring indført ved de eksperimentelle resultater af konklusionerne. Det omhandler hvordan man søger bestemmelser eksperimentelt målte entropi problem. Der er flere tredje lov om termodynamik formulering, disse erklæringer bogstaveligt selvom forskellige metoder, men stoffet har visse links og ækvivalens. Tredje lov om termodynamik er en grundlæggende erklæring: "Proceduren kan ikke begrænses til et objekts temperaturen faldt til det absolutte nulpunkt." De mest almindeligt anvendte kemiske termodynamik udtryk som: "ethvert rent ved absolut nul entropi af en perfekt krystal stof er lig med nul." Heri er i en perfekt krystal er en krystal af atomer eller molekyler arrangeret i én formular. Tredje lov om termodynamik og entropi indhold af konceptet er det samme. Ved absolut nul, en perfekt krystal af rene stoffer, som alle partiklerne er i den ønskede position på gitter noder, uden termisk bevægelse, er en ideel fuldt bestilt tilstand, et minimum af lidelse naturen, så dens nul entropi. Ifølge tredje lov om termodynamik S. = 0, er den termodynamiske strategi, termisk kemisk måling, rene stof kan fås fra den absolutte nul af den perfekte krystal opvarmet til en temperatur T i færd med entropiændring △ S (T), (den virkelige integritet og absolutte nul krystaller nå, faktisk anvendes i en tilstand meget tæt på dette ideal eksperimentelle resultater opnået under betingelser ekstrapolering, anvendelse af metoden til integrationen opnået grafik). Som: △ S (T) = ST-S0, og S0 = 0, så ST = △ S (T), måles ved ovennævnte fremgangsmåde entropiændring △ S (T), er lig med temperaturen T, stoffet entropi, at bestemmelserne i stof kaldet entropi. Således defineret: Under standardbetingelser henviste 1mol af ren stoffer regler entropi, der er indholdet af bestemmelserne i den standard molære entropi, som standard entropi stof. Til Sm (-) angiver, er enheden J · K-1 · mol-1. Skal bemærkes, at alle bestemmelser i en stabil enkelt kvalitetsstandard entropi og entropi værdier ikke er nul. Dette er de materielle standard enthalpi forskelle. Standarden molære reaktion entropiændring For en kemisk reaktion, er, hvis det er reaktanter og produkter i standard tilstand, den entropiændring af reaktionen processen reaktionen er standard entropiændring. Når reaktionen forløbet af reaktionen enhed af forløbet af reaktionen standard entropiændring af reaktionen standard molære entropi △ RSM (-) angiver. Standard enthalpiændringen af reaktion svarende til beregningen, kan den kemiske reaktion standard molære entropiændring være resulterende standard entropi af de opnåede reaktanter. For reaktionen AA Bb = eE dD, der △ RSM a (298K) = (ES m a (E) dH m a (D)) - (AH m a (A) BH m a (B)) Eksempel 3, beregning respons 203 (g) = 302 (g) ved 298K den △ RSM I. [Løsning] look-up table Sm (-) (O2, g) = 205,1 J · mol-1 · K-1 Sm (-) (O3 g) = 238,9 J · mol-1 · K-1 △ RSM a (298K) = 3 Sm (-) (O2, g) -2 Sm (-) (O3 g) = 3 × 205,1 til 2 × 238,9 = 137,5 J · mol-1 · K-1 En standard molære entropi reaktionen bliver 137.5J · mol-1 · K-1 Og reaktionen entropiændring retning For isolerede systemer, hvor forekomsten af nogen reaktion ændringen nødvendigvis spontan. Termodynamikkens anden lov fortæller os: I isoleret system af eventuelle ændringer eller kemiske reaktioner, altid mod retningen af at øge entropi, dvs isoleret mod △ S> 0 retning. Når ligevægt er nået isoleret △ S = 0, så den maksimale entropi. Hvis det ikke er et isoleret system, kan du sætte systemer sammen med det omgivende miljø som et nyt isolation system, betragtes entropi princip gælder stadig. Det kan konkluderes, at den spontane reaktion mod (△ S System △ S miljø)> 0 retning. Som du ved, under normalt tryk, når temperaturen er under 273K, vil vandet spontant is. Denne proces er at reducere systemets entropi, synes det i strid med princippet om entropi. Det bør bemærkes, at dette system ikke er et isoleret system. I systemet og miljømæssige varmeveksling sker mellem. Fra vandet til is eksoterme proces-system til miljøet. Miljømæssige endoterme entropi stiger og miljøet entropi stigning over systemets entropi aftager. Således systemet entropiændring kombineret med miljømæssige entropiændring stadig større end nul, så den spontane reaktion er i overensstemmelse med termodynamikkens anden lov |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
