| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Jod |
 |
|
Kinesisk navn: Iod Udenlandske Navn: Iod Element symboler: I Atomic Vægt: 126,90447CAS :12190-71-5 Fundet af: Ku Tewa Regulatory Type: ureguleret Periodic Table 53 elementært jod tilhører cyklus-system Ⅶ en gruppe elementer. 1811 franske kemiker Ku Tewa først opdaget elementært iod. Elemental jod var lilla krystaller, let sublimering, sublimering let efter sublimering. Giftig og ætsende. Jod stivelse blåt lilla sag. Hovedsagelig anvendes til lægemidler, farvestoffer, jod, og jod forbindelser oliepinden. Jod er et essentielt sporstof, raske voksne det samlede beløb for jod i kroppen 30 mg (20-50 mg), er staten af standarden jod salt tilsættes til 20-30 mg / kg. Brief History I det tidlige 19. århundrede. Paris, Bernard bibliotek Tuva masseproduktion af salpeter (kaliumnitrat, KNO3), med tang aske som en kilde til kalium En dag i 1811, da han så tilsætningen af svovlsyre lilla røg, dens kondens danner en metallisk krystaller. Courtois gætte, dette er et nyt element. Han gav Charles-Bernard Desormes og Nicolas Clément nogle systematiske undersøgelser og bekræftede det. I november 1813 er de i Paris, Royal Academy show. Gai Lvke bekræftet, at det rent faktisk er et nyt element, besøge Paris 汉弗朗戴维 bekræfter dette resultat. Davy sendte en rapport til Royal Academy i London, hvorefter han blev fejlagtigt antaget opdageren, denne tro varet i mere end 50 år. [1] Det dækker. Lussac navngivet det iode, fra det græske ord lilla. Hvorved jod latinske navn jod og element symboler: "I". Fysiske og kemiske egenskaber Fysiske egenskaber Lilla krystaller med metallisk glans, sprøde, let sublimering (atmosfærisk tryk jod kan smelte), let sublimering. Giftig og ætsende. Densitet 4,93 g / cc. Smeltepunkt 113,5 ℃, kogepunkt på 184,35 ℃. Ioddamp er irriterende lugt, giftige. Efter afkøling. Kondensatet i en violet faststof, dvs jod Opløseligt i ether, ethanol, blev chloroform, carbontetrachlorid og andre organiske opløsningsmidler, til dannelse violet opløsning, men lidt opløselig i vand (men hvis vandopløselighed iodioner for at øge) eller hydrogeniodidsyre, og kaliumiodid opløst Den mørkebrune opløsning. Kemiske egenskaber Direkte kombination med de fleste af de elementer, men i modsætning til andre halogen elementer (F, Cl, Br) som voldsom reaktion. Typiske organiske reaktioner af jod: elektrofil substitution af aromatiske forbindelser, udgør en aryliodider, tilstødende carbonylcarbonatomet funktionel gruppe Iodination, jod på tværs af flere bindinger af umættede kulbrinter på additionsreaktionen. Men er uopløseligt i vand, som et resultat af disproportioneringsreaktion, var den resulterende brune opløsning sur. I vandig opløsning, kræves en stærk reduktionsmiddel at gøre reduceret jod I-. Jod stivelse blåt lilla sag. Brug Kalibrering standardopløsning af natriumthiosulfat. Bestemmelse af iodtal af olier og fedtstoffer. Magnesium og acetat farvereaktion. Alkyliodid jod og anden fremstillingsvirksomhed. Kolorimetrisk bestemmelse af stivelse. Serum ikke-protein nitrogen, amylase. Fremstilling af fast lilla og toluidinblåt jodopløsning. Katalysatorer. Desinfektionsmiddel. Exist Jod overflod i naturen er ikke stor, men næsten alt indeholder jod, uanset hårde jordknolde og klippestykker, eller endda den reneste gennemsigtige krystaller, indeholder et betydeligt antal jod atomer. Indeholder store mængder af jod i havvand, jord og vand, der er indeholdt i partiet, herunder planter, dyr og menneskelige krop mere. Naturen af tang indeholder, Chile salpeter minen vand og olie-producerende områder har også en høj jod. Industriproduktionen er også gennem tang ask eller Chile salpeter natriumhydrogensulfat Gaja moderlud fremstillet ved reduktion af elementært jod. Rolle jod Jod er et essentielt sporstof, de "intelligens elementer," sagde. Sund voksen krop jod alt ca 30mg (20 ~ 50mg), 70% til 80% til stede i skjoldbruskkirtlen. Jod kan: 1.. Fremme den biologiske oxidation Krebs cyklus hormon kan fremme den biologiske oxidation, biologisk oxidation og phosphorylering koordinere koblingen, regulering af energi konvertering. 2.. Regulere proteinsyntese og nedbrydning Når proteinindtag er utilstrækkelig, kan thyroxin fremmer proteinsyntese, og når proteinindtag er tilstrækkelig, kan thyroxin fremmer protein nedbrydning. |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
