| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Elektrolyse |
|
Teknologi definitioner Kinesisk navn: Elektrolyse Engelske navn: elektrolytisk proces Definition: I metalsaltet opløsningen gennem DC deponerede metalionerne på katoden udledning, knuses let i pulverform sedimentære lag. Applied Science: Materials Science and Technology (et emne), materialevidenskab og teknologi base (to fag), materialer syntese, fremstilling og forarbejdning (to fag), pulver forberedelse teknik (to fag) Ovenstående indhold af National Science and Technology Godkendelse Udvalg annonceret Strøm gennem materialet og forårsage en kemisk ændring i processen. Kemisk ændring er det materiale tab eller gevinst elektroner (oxidation eller reduktion) proces. Elektrolyse processen udføres i en elektrolytisk celle. Hver elektrolytisk celle er nedsænket i nærvær af positive og negative ioner i opløsningen, to positive elektrode. Strøm løber ind i det negative elektrode (katode), og opløsningen med en positiv ladning af positive ioner migrere til katoden og elektron binding, i et neutralt element eller molekyle, negativt ladede ioner vandrer til den anden elektrode (anode), til elektronen bliver neutrale elementer eller molekyler. I fysik, alt vi ved, at stoffet er sammensat af molekyler, er molekyler sammensat af atomer, atomkerner og ved rotation af elektroner omkring sin sammensætning, at opnå negativt ladede elektroner gik tabt elektroner blev positivt ladede har vi fænomenet elektron-positron motion fænomen kaldet ioner.Princip Analysis Sag i CuCl2 CuCI2 er en stærk elektrolyt og er opløselig i vand og vandig opløsning frembringer ioniserende Cu2 og Cl-. CuCI2 = Cu2 2 Cl- Før energigivende, Cu2 og Cl-i vandet frit bevægelige, energi, den frie bevægelighed for disse ioner i det elektriske felt, omregnet til retningsbestemt bevægelse. Opløsning positivt ladet Cu2 flytte til katoden, de negativt ladede chloridioner bevæge sig mod anoden. Ved katoden kobberionerne vinde elektroner og atomer som kobber dækker katoden, anoden chloridion mister elektroner og oxideres til chloratom og klor er parret sammen til molekyler frigives fra anoden. Cathode: Cu2 2 e-= Cu Anode: Cl - 2e-= Cl2 ↑ CuCl2 løsning elektrolytisk kemisk reaktion ligning: CuCl2 = Cu Cl2 ↑ (elektrolyse) (5) elektrolytopløsning elektrolyse reaktion omfattende analyse I den ovenfor beskrevne kobberchlorid elektrolyse proces. Ingen omtale af en opløsning af H og OH-, H og OH-i virkeligheden, selv om små, men det eksisterer, men de deltog ikke i elektroden reaktion Betyder, at kobber chloridopløsning, foruden af Cu2 og Cl-, der er H og OH-, elektrolyse, og bevæger katode ioner Cu2 og H , fordi der i disse eksperimentelle betingelser, Cu2 end H let at hente e- Så får på katoden Cu2 elektronisk udfældet kobber. Mod anode ioner OH-og Cl-, fordi der i disse eksperimentelle betingelser, Cl-OH-er mere tilbøjelige til at tabe end elektroner, Cl-tab af elektroner på anoden til dannelse chlorgas. Beskrivelse: ① kationer eller anioner elektron ladning af ioner mister elektroner forlader processen med at reducere antallet også kaldet decharge. ② med grafit, guld, platin og andre svage reducere elektrode lavet af et materiale kaldet inaktivt elektrode med den begrundelse, at de er fyldt med energi under normale forhold uden kemisk reaktion. Jern, zink, kobber, sølv og andre stærke reducere elektrode fremstillet af et materiale kaldes også den aktive elektrode, er anoden af den elektrolytiske celle gjort, den første i oxidation af andre stoffer. ③ Generelt elektrolyse betingelser, vandig opløsning indeholdende en række kationer de er på katoden udledning ordre er: Ag > Hg2 > Fe3 > Cu2 > Pb2 > Sn2 > Fe2 > Zn2 > H > Al3 > Mg2 > Na > Ca2 > K ; den vandige opløsning indeholder en bred vifte af anioner, deres rækkefølge af udledning af inertanoden er: S2 -> I-> Br-> CI-> OH-> oxysyre> F-. Analyse trin ① analyse af sammensætningen af elektrolytten løsning, søger fuld ion og er opdelt i yin og yang, de to grupper; ② henholdsvis anion og kation udledning udledning orden, skriver poler elektrode reaktion; ③ fusionere to elektroder elektrolyse reaktionsformel afledt kemisk ligning eller den totale ioniske ligning. Brug elektrolyse udbredt i metalindustrien, såsom udvinding af metaller fra malm eller forbindelser (elektrolytisk) eller rensning af metal (elektrolytisk rensning), og aflejringen af metallet fra opløsningen (plating). Natrium og chlor ved elektrolyse af smeltet natriumchlorid genereres, elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid, natriumhydroxid og chlorgas er genereret. Elektrolyse af vand til at producere brint og ilt. Elektrolyse af vand er den eksterne elektriske felt at spalte vand til H2 (g) og O2 (g). Elektrolyse er en meget effektivt middel til at fremme oxidation-reduktionsreaktion, er det vanskeligt for mange af redoxreaktionen, kan opnås ved elektrolyse. For eksempel: en smeltet fluorid kan oxideres ved anoden til elementært fluor, smeltet lithiumsalt lithium reduceres ved katoden. Elektrolyse i den nationale økonomi en vigtig rolle i mange ikke-jernholdige metaller (fx natrium, kalium, magnesium, aluminium, etc.), og sjældne metaller (såsom zirconium, hafnium, etc.) smeltning og metal (såsom kobber, zink, bly) raffinering, grundlæggende kemiske produkter (såsom brint, ilt, kaustisk soda, kaliumchlorat, hydrogenperoxid, nitriler, såsom ethylen) blev fremstillet, samt galvanisering, elektrolytisk polering, anodisering, opnås ved elektrolyse. Stof i en vandig opløsning eller en smeltet tilstand i et stof kaldet en elektrolyt kan være ledende. Ledende forbindelser forudsætning: der er fri bevægelighed for sine interne og negative ioner. Ionforbindelser i vandig opløsning eller i smeltet tilstand kan være ledende, kovalente forbindelser: Nogle kan også være elektrisk ledende i vandig opløsning (såsom HC, andre ikke-elektrolytter) Stærk elektrolyt i almindelighed er: syre og alkali, det meste af saltet, de aktive metaloxider, hydrider, svag elektrolyt i almindelighed er: (vand kun delvis ioniseret forbindelse) svag (vendbart ionisering trin ionisering <Multiple Weak> , svag base (såsom NH3 · H2O). Endvidere vandet er meget svage elektrolytter. Uanset arten og opløseligheden af det ledende Bemærk: Kan ledende elektrolyt ikke nødvendigvis skal afgøre, om et stof er en elektrolyt, ikke blot ved sin ledningsevne i vandig opløsning eller ej, nødt til at blive undersøgt nærmere sin krystalstruktur og kemisk binding egenskaber og andre faktorer. For eksempel er at bestemme bariumsulfat, calciumcarbonat og jernhydroxid elektrolytten. Vanduopløselige bariumsulfat (20 ℃ i vandopløselighed på 2,4 × 10-4 g), små koncentrationer af ioner i opløsning, opløsningen er ikke ledende, synes det ikke elektrolytter. Men det lille del af vandopløseligt bariumsulfat er næsten fuldstændig ioniseret (20 ℃ mættet opløsning af bariumsulfat når ionisering graden af 97,5%). Således, bariumsulfat elektrolytter. Calciumcarbonat og bariumsulfat med lignende situation, men også elektrolytten. Fra strukturen, er de andre uopløselige salte, så længe den ioniske forbindelse eller stærkt polære kovalente forbindelser, selvom uopløselig, en elektrolyt. Jernhydroxid, er situationen mere kompleks, Fe3 og OH-med en kovalent binding mellem natur, er det mindre end opløseligheden af bariumsulfat (20 ℃ opløselighed i vand på 9,8 × 10-5 g), og falde i vandet delen, hvor der kan være en lille del af kolloid dannelse, den anden kan også ioniseret i et plasma. Men også jernhydroxid elektrolyt. Undersøg, om oxid elektrolyt, men også for specifik analyse. Ikke-metaloxider, såsom SO2, SO3, P2O5, CO2, etc., er de covalente forbindelser væske er ikke ledende, så det er ikke en elektrolyt. Selv nogle af oxidet i vandig opløsning kan være ledende, men ikke elektrolytten. Fordi reaktionerne af disse oxider med et nyt stof kan være ledende, er løsningen ikke den oprindelige ledende oxider såsom SO2 selv kan ikke være ioniseret, og det reagerer med vand til dannelse af svovlsyrling, svovlsyrling som elektrolyt. Metaloxider, såsom Na2O, MgO, CaO, Al2O3 osv. er en ionisk forbindelse, der kan være elektrisk ledende i smeltet tilstand, så er en elektrolyt. Bemærk at aluminiumchlorid (AlCl3) som elektrolyt, men er en kovalent forbindelse og ikke ioniske forbindelse. |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
