| Sprog : |
|
| Encyclopedia samfund |Encyclopedia Svar |Indsend spørgsmål |Ordforråd Viden |Upload viden |
Fase |
     |
|
Er den fase tilstand af det stof (eller blot fase, også kaldet den fysiske tilstand) en fysisk system med en makro-sæt tilstand. En tilstand af enkle stoffer har kemiske sammensætning og fysiske egenskaber (såsom massefylde, krystalstruktur, brydningsindeks osv.). Den mest almindelige tilstand af stof har en fast, flydende og luftformigt, almindeligvis kendt som "tre stater i sagen." Nogle af de sjældne tilstand af stof, herunder plasma-tilstand, quark - gluon plasma tilstand, Bose - Einstein kondensat, faststoffysik fermioner, ester membran struktur, eksotisk stof, LCD, super flydende, super solid, og den magnetiske stof paramagnetiske, diamagnetisk, og så videre.Kort introduktion Fase er den tilstand af stof (eller blot fase, også kaldet stater i sagen) Materiale ved en vis temperatur, tryk, som er relativt stabilt. Henvist til staten om sammenlægning af stof, også kendt som staten sammenlægning. Gasformige, flydende, fast stof er tri-angivne stoffer henvises til den tilsvarende gas, flydende eller fast. De er molekyler eller atomer af de tre typer af primitive akkumulation tilstand. Vanddamp, vand, is er en fælles tri-state og samme stof, oxygen, hydrogen, helium er en gas ved stuetemperatur, er den eneste flydende eller fast ved lave temperaturer, guld, wolfram, etc. er faste ved stuetemperatur, kun den høje temperatur er flydende eller gasformige molekyler eller atomer af det faste materiale omkring respektive ligevægtsstilling kun lille vibration, der er en fast form, størrelse, molekyler eller atomer af det flydende stof er ikke fast ligevægtsposition, men det er ikke dispergeret væk, er der en vis mængde væske, med formen af beholderen kan være let strøm, usammentrykkelig; luftformigt stof Molekyler eller atomer til tilfældige termiske bevægelse, ingen ligevægtsposition ikke kan opretholdes i en vis afstand, at gas ikke er et fast volumen og form spontant fyldt beholder, let strøm, let kompression. Ud over de ovennævnte tre lande de meget høje temperaturer i en ioniserbar gas i et plasma bestående af ioner og elektroner, kaldet den fjerde tilstandsform. Dette er en fælles stof i universet sammenlægning tilstand. I det høje tryk, ultra-høj temperatur atomare struktur beskadiget, er den ydre elektron atomkerne ekstruderet i en række, er denne tilstand kaldes en super fast, også kendt som den femte stoftilstand. Og universel form for Fase er en makroskopisk fænomen. Hvis et system sammensat af relativt små partikler, da (i almindelighed mindre end 1000) om faseforskellen forsvinder. Årsagen er, at kun i de større system af fri systemet ikke kan begynde at løse. En anden funktion er dets fase universelle karakter. Hvad enten under et mikroskopisk system er hvordan makroskopisk system bestående af en fase, de har meget lignende karakteristika. Såsom jern og is er fast, selv om strukturen af jern fra isen og mikrostrukturen er meget forskellige, men de har alle en lignende solid state egenskaber, såsom at opretholde deres form. Definitioner Analyse af fri energi Selv om begrebet fase fra overfladen, meget enkel, men det er meget vanskeligt at foretage en præcis definition. En bedre definition er en fase i sit sortiment er en funktion af dens termodynamiske fri energi parametre i parameter rummet er løst. Faktisk betyder denne definition, at hvis et tofasesystem er det samme, så overgangen fra ét system til et andet system, hvor termodynamiske parametre ikke pludselig ændres. De termodynamiske parametre såsom entropi, varmekapacitet, så graden af kompression kan udtrykkes som den frie energi og dens derivat. For eksempel entropi er et derivat af den frie energi af temperaturen. Så længe den frie energi analytisk, så de andre termodynamiske parametre er også kontinuert. Hvis et system udvikles fra en fase til en anden fase, så er der i denne proces altid et stadie, hvor den frie energi er løst. Denne proces kaldes faseovergang. Den mest almindelige smelte faseovergangen (fra fast til flydende), frosset (fra flydende til fast), kogning (flydende gas) og kondensat (fra den gasformige til flydende tilstand). Da den frie energi i denne proces ikke er løst, således at begge sider af processen er to helt forskellige funktioner. To fase termodynamiske parametre er også helt anderledes. Den mest betydningsfulde er varmekapacitet kan varmekapacitet faseændringen opnås uendelig springe fra en værdi til en anden. Termodynamiske parametre, der er forbundet Der er faktisk mellem hver fase til en anden fase af det samlede antal af beslægtede termodynamiske parametre er meget forskellige. For eksempel er langt mere robust end den flydende af faste, flydende eller gas er ikke så solidt, som det kan opretholde sin form. Og væsken er meget mindre end komprimerbarheden af gassen. I en stor beholder, kan beholderen fyldes med gassen og væsken optager kun en lille del. Solid, er der mange af de samme termodynamiske egenskaber mellem væsker og gasser, såsom deres magnetiske egenskaber. Men den største forskel mellem den ferromagnetiske tilstand og paramagnetiske tilstand er et spørgsmål om deres magnetiske egenskaber. Et andet eksempel er en allotrope, kan mange stoffer i fast tilstand har forskellige krystalstrukturer har meget forskellige egenskaber. Diamant og grafit er allotropes kulstof. Set fra termodynamik de tilhører forskellige fase. Metastabile fase Metastabile tilstand er undertiden betragtes som en fase, men de er ikke ligefrem sige, at fasen, fordi de bliver ustabil. For eksempel er nogle allotrope kun under visse betingelser var stabil. Tag for eksempel den ovenfor nævnte kulstof, diamant under højt tryk kun virkelig stabil. Under normale atmosfæriske tryk og temperaturer langsomt vil omdannet til diamant grafit. Imidlertid er denne proces meget langsom, diamant ved en temperatur og tryk metastabile tilstand. Hvis temperaturen forstærkes, så konverteringen vil blive fremskyndet. Fasediagram Normalt mennesker bruger fasediagrammet at repræsentere forskellig fase af et system. Fasediagrammet af termodynamiske parametre af akslen er forbundet. Aksen er den simple fasediagram af tryk og temperatur. Line på fase diagram kaldes "fase grænse", som er der, hvor den gratis energi ikke er løst, eller hvor faseovergangen sker. Og der er ingen linje, hvor den frie energi er analytisk sted. Disse områder hører til den samme fase. Nogle fase af fase grænse er ikke eksisterer alle omstændigheder. For eksempel ikke kan skelne mellem 647K og 22,064 MPa over vandet flydende og luftformigt, flydende og gasformige fase grænse på dette tidspunkt afbrudt. Faseseparation I det samme system i forskellige fasetilstande kan eksistere samtidigt. Generelt er der klare grænser mellem dem. Willard Gibbs fase teoremer foreslåede system kan beskrives i en fase, mens flere eksisterer. I kan et system bestående af et maksimum af de tre faser eksisterer, men kun ved en bestemt temperatur og tryk kan de tre faser eksisterer samtidig, er det punkt, kaldes den tredobbelte punkt. Fase to start-punkter skelnes kaldes det kritiske punkt. Under bestemt temperatur eller tryk kan også eksistere tofaset tilstand. Hvis et system består af en række stoffer, kan der eksistere mere fase. |
| Bruger Anmeldelse |
|
Ingen kommentarer endnu |
